Кислоты и соли относятся к сложным веществам, разным по происхождению.
Соли – это вещества, которые образуются в ходе реакции кислоты с основанием, при этом процессе неизбежно выделяется вода.
Большая часть известных солей образуется путем взаимодействия веществ с противоположными свойствами. В такую реакцию вступает:
- металл и неметалл,
- металл и кислота,
- основной оксид и кислотный,
- основание и кислота,
- прочие элементы.
Реакция соли и кислоты также дает соль. Есть и иное определение солей, которое сводится к указанию на сложность вещества и его диссоциацию на катионы и анионы кислотных остатков.
Соли подразделяются на три основных типа: кислые, средние и основные. Кислые соли возникают при избытке кислоты, они лишь немного замещают катионы водорода в кислотах на катионы металлов. Основные соли являются продуктом частичного замещения основания на кислотные остатки. А вот средние соли замещают все положительные заряды водорода в кислотных молекулах на заряды, или, как правильно говорят, катионы металла.
Соли, которые в названии имеют приставку «гидро-», являются кислыми, цифровой показатель отражает количество атомов водорода. В названии основных солей фигурирует приставка «гидроксо-». Некоторые классы солей имеют собственное название, к примеру, это квасцы.
Кислоты - сложные вещества, которые состоят из атомов водорода и кислотного остатка. Все кислоты – электролиты.
Кислоты классифицируются по трем основным признакам: растворимость, наличие кислорода в кислотном остатке и число атомов водорода. Соответственно по растворимости кислоты делятся на растворимые, нерастворимые и иные реакции. Число атомов водорода может колебаться, в зависимости от чего кислоты могут быть как одноосновными и двухосновными, так и трехосновными.
С наличием кислорода все просто: кислотный остаток либо кислородный, либо бескислородный.
В своей основе кислоты содержат либо один, либо несколько атомов водорода и кислотный остаток. Благодаря характерным свойствам кислоты стали широко применяться в медицине, промышленности и в быту. Разновидностей кислотных веществ великое множество: лимонная, борная, молочная и салициловая более всего употребляются в повседневной жизни.
К примеру, борная кислота, относящаяся к классу слабых кислот, имеет порошковый вид с кристаллическим строением. Она лучше всего растворяется в горячей воде или в специальных солевых растворах. В природной среде борную кислоту можно встретить в минеральных водах или горячих источниках.
Соли
Соли – это вещества, которые образуются в ходе реакции кислоты с основанием, при этом процессе неизбежно выделяется вода.
Большая часть известных солей образуется путем взаимодействия веществ с противоположными свойствами. В такую реакцию вступает:
- металл и неметалл,
- металл и кислота,
- основной оксид и кислотный,
- основание и кислота,
- прочие элементы.
Реакция соли и кислоты также дает соль. Есть и иное определение солей, которое сводится к указанию на сложность вещества и его диссоциацию на катионы и анионы кислотных остатков.
Соли подразделяются на три основных типа: кислые, средние и основные. Кислые соли возникают при избытке кислоты, они лишь немного замещают катионы водорода в кислотах на катионы металлов. Основные соли являются продуктом частичного замещения основания на кислотные остатки. А вот средние соли замещают все положительные заряды водорода в кислотных молекулах на заряды, или, как правильно говорят, катионы металла.
Соли, которые в названии имеют приставку «гидро-», являются кислыми, цифровой показатель отражает количество атомов водорода. В названии основных солей фигурирует приставка «гидроксо-». Некоторые классы солей имеют собственное название, к примеру, это квасцы.
Кислоты
Кислоты - сложные вещества, которые состоят из атомов водорода и кислотного остатка. Все кислоты – электролиты.
Кислоты классифицируются по трем основным признакам: растворимость, наличие кислорода в кислотном остатке и число атомов водорода. Соответственно по растворимости кислоты делятся на растворимые, нерастворимые и иные реакции. Число атомов водорода может колебаться, в зависимости от чего кислоты могут быть как одноосновными и двухосновными, так и трехосновными.
С наличием кислорода все просто: кислотный остаток либо кислородный, либо бескислородный.
В своей основе кислоты содержат либо один, либо несколько атомов водорода и кислотный остаток. Благодаря характерным свойствам кислоты стали широко применяться в медицине, промышленности и в быту. Разновидностей кислотных веществ великое множество: лимонная, борная, молочная и салициловая более всего употребляются в повседневной жизни.
К примеру, борная кислота, относящаяся к классу слабых кислот, имеет порошковый вид с кристаллическим строением. Она лучше всего растворяется в горячей воде или в специальных солевых растворах. В природной среде борную кислоту можно встретить в минеральных водах или горячих источниках.
Видео по теме
