К каким химическим элементам относится сера

Кислород, сера, селен, теллур и полоний образуют главную подгруппу шестой группы таблицы Д. И. Менделеева. Их называют «халькогенами», что означает «образующие руды». Сера находится в третьем периоде и имеет порядковый номер 16. На внешнем электронном слое она имеет 6 электронов - 3s(2)3p(4).

Инструкция

1. Сера при обычных условиях – твердое желтое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде, однако хорошо растворимое в сероуглероде CS2 и некоторых других органических растворителях. Известны три алллотропные модификации этого вещества: ромбическая – α-сера, моноклинная – β-сера, и пластическая – каучукоподобная сера. Ромбическая сера наиболее устойчива, и именно в таком виде сера свободно встречается в природе. Она состоит из циклических молекул S8, атомы в которых соединены одинарными ковалентными связями.
2. Сера может находиться в природе как в свободном состоянии, так и в виде соединений. Важнейшие соединения серы – железный колчедан (пирит) FeS2, медный блеск CuS, серебряный блеск Ag2S, свинцовый блеск PbS. Нередко сера входит в состав сульфатов: гипса CaSO4∙2H2O, глауберовой соли (мирабилита) Na2SO4∙10H2O, горькой (английской) соли MgSO4∙7H2O и т.д. Можно обнаружить серу в составе нефти, каменного угля, в белках растительных и животных организмов.
3. Свободную серу выплавляют из горных пород в специальных аппаратах – автоклавах. В лаборатории это вещество получают при неполном сгорании сероводорода или путем сливания растворов сернистой и сероводородной кислот: 2H2S+O2=2H2O+2S, H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O.
4. По своим химическим свойствам сера – типичный активный неметалл. Она взаимодействует со многими простыми и сложными веществами. В реакциях она может быть как окислителем, так и восстановителем (это зависит от свойств реагента), а также участвовать в процессах самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования).
5. При взаимодействии с водородом, металлами, некоторыми неметаллами с меньшей электроотрицательностью (углерод, фосфор) сера проявляет свойства окислителя: H2+S=H2S, 2Na+S=Na2S, Mg+S=MgS, 2Al+3S=Al2S3, C+2S=CS2, 2P+3S=P2S3. Как восстановитель она реагирует с кислородом, галогенами, кислотами-окислителями: S+O2=SO2, S+Cl2=SCl2, S+3F2=SF6, S+2H2SO4(конц.)=3SO2↑+2H2O, S+2HNO3(разб.)=H2SO4+2NO↑, S+6HNO3(конц.)=H2SO4+6NO2↑+2H2O.
6. В реакциях диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) с щелочами сера проявляет свойства и окислителя, и восстановителя одновременно. Эти реакции проходят при нагревании: 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O.
7. Серу применяют для вулканизации каучука, борьбы с вредителями сельского хозяйства (восковой молью), в производстве пороха, спичек, серной кислоты и т.д. В медицине ею лечат кожные заболевания.