Инструкция
1
Молекула свободного фтора состоит из двух атомов и имеет аномально низкую энергию диссоциации в ряду галогенов. В природе фтор встречается в виде одного стабильного нуклида. При обычном давлении он образует две кристаллические модификации.
2
Фтор является самым электроотрицательным элементом, в природе он встречается только в связанном состоянии. Его основной минерал — плавиковый шпат (флюорит), однако фтор входит в состав многих минералов: апатита, слюды, топаза, гидросиликатов, амблигонита и бастнезита.
3
Содержание фтора в земной коре составляет 0,065% (по массе). Этот химический элемент в небольших количествах присутствует в живых организмах, например, в организме человека содержится около 2,6 г фтора, причем 2,5 г — в костях.
4
Фтор участвует в процессах образования костей и зубов, а также в активации некоторых ферментов. Норма поступления фтора в наш организм — 2,5-3,5 мг в сутки, недостаток и переизбыток фтора вызывает различные заболевания.
5
Фтор является сильнейшим окислителем, многие реакции фторирования простых веществ, галогенидов и оксидов необратимы, они сопровождаются выделением большого количества тепла. Все химические элементы, кроме неона, гелия и аргона, образуют устойчивые фториды.
6
Некоторые реакции с участием фтора самопроизвольно инициируются при комнатной температуре, имеют цепной характер и часто протекают со взрывом или вспышкой, в потоке — с появлением пламени. Многие соли и оксиды металлов более устойчивы к действию фтора, чем сами металлы. Наименее восприимчивы к его действию благородные газы, некоторые виды стеклоуглерода, сапфир и алмаз.
7
Производство свободного фтора включает в себя добычу и обогащение флюоритовых руд, разложение концентратов под действием серной кислоты, выделение, а затем очистку безводного фтористого водорода. На последней стадии проводят его электролитическое разложение тремя способами — низкотемпературным, высокотемпературным или среднетемпературным.
8
Фтор очень токсичен, он раздражает слизистые оболочки и кожу, вызывает конъюнктивит, дерматит и отек легких. Контакт с ним приводит к ожогу, а хроническое отравление его соединениями вызывает флюороз.
9
Свободный фтор является реагентом в производстве фторидов графита, благородных газов, металлов, азота и различных фторорганических производных. Атомный фтор используют в химических лазерах.