Инструкция
1
Предположим, перед вами поставили такую задачу. Имеется раствор нашатырного спирта с концентрацией 0,1М. По результатам лабораторных исследований вам известно, что концентрация недиссоциированных молекул спирта равна 0,099 моль/литр. Какова же будет степень диссоциации?
2
Прежде всего, вспомните определение степени диссоциации и формулу, по которой она вычисляется: а = n/N, где n – количество молекул вещества, распавшихся на ионы, а N – общее количество молекул вещества.
3
После этого напишете уравнение электролитической диссоциации нашатырного спирта, оно будет выглядеть следующим образом:NH4OH = NH4+ + OH-
4
По условиям задачи известна изначальная молярная концентрация спирта. Обозначьте ее буквой С. Тогда концентрация молекул спирта, подвергшихся диссоциации, обозначьте как аС. Соответственно, и концентрации ионов NH4+ и OH- также будут равны этой величине, то есть аС.
5
Определите, чему равна величина аС. Нетрудно понять, что 0,001 моль/литр (вы получите это значение, отняв от изначальной концентрации всего спирта концентрацию не распавшихся молекул). Следовательно, искомая величина составляет: 0,001/0,1 = 0,01. Задача решена. Степень диссоциации нашатырного спирта при заданных условиях равна 0,01 (или 1%, в другом исчислении).
Обратите внимание
Постарайтесь запомнить простое правило: чем ближе степень диссоциации к единице (или к 100%), тем сильнее электролит, чем ближе к нулю – тем слабее.
Полезный совет
Если электролит сильный, то диссоциации подвергается значительная часть его молекул (в ряде случаев, практически все). Соответственно, чем слабее электролит, тем меньшее количество его молекул распадается на ионы. Критерием оценки силы электролита служит степень диссоциации.
Источники:
- как рассчитать степень диссоциации
