Как отличить кислоту от щелочи

Распознавание веществ – это задание, которое встречается довольно часто во время контрольных и самостоятельных работ, при выполнении лабораторных и практических опытов (в том числе и во время олимпиад по химии), а также в период сдачи ЕГЭ. Кислота и щелочь относятся к классу неорганических веществ, которые можно распознать с помощью характерных химических реакций, иначе называемых качественными. Наиболее простыми способами является определение кислот и щелочей с помощью индикаторов.

Вам понадобится

• - пробирки;
• - кислота;
• - щелочь;
• - метиловый оранжевый;
• - лакмус;
• - фенолфталеин.

Инструкция

1. Кислота – это сложное вещество, состоящее из ионов водорода и кислотного остатка. То есть характерным свойством всех кислот является наличие иона водорода, который и обусловливает химические свойства. Кислотный остаток у каждой кислоты разный. Эти вещества имеют кислый вкус, что знакомо по лимонной или уксусной кислотам. Общий способ определения кислоты – это использование индикатора – красящего чувствительного вещества, который в зависимости от среды меняет собственную окраску.
2. Возьмите пробирку с определяемым веществом и прилейте индикатор (или поместите в нее тот же индикатор, только бумажный). Наблюдайте за изменением его окраски. Например, оранжевого цвета индикатор – метиловый оранжевый - в кислой среде приобретает красную окраску. Другой индикатор, лакмус, при добавлении в кислоту также приобретает красный цвет. Здесь превосходно подходит прием мнемоники, используемый для запоминания: «Индикатор лакмус красный - кислоту укажет ясно».
3. Для определения конкретной кислоты можно воспользоваться качественными реакциями на ионы кислотных остатков. Например, если к кислоте прилить хлорид бария и выпадет белый осадок, то можно предположить, что в данной пробирке находится серная кислота. При добавлении нитрата серебра к бромоводородной кислоте выпадет осадок бело-желтого цвета.
4. Щелочь – это сложное вещество, свойства которой обусловлены наличием в ее составе гидроксильных ионов. Их присутствие также можно определить с помощью индикаторов. Прилейте в пробирку со щелочью метилоранж (или опустите индикаторную бумагу). Оранжевый цвет перейдет в желтую окраску. Исследование можно продолжить другими индикаторами. Лакмус в щелочной среде становится синим: «Индикатор лакмус синий. Щёлочь здесь — не будь разиней!». Чтобы подтвердить свои предположения добавьте в пробирку с предполагаемой щелочью фенолфталеин – он приобретет характерную малиновую окраску. Традиционно щелочь и определяют именно последним индикатором.