Инструкция
1
В отличие от прочих одноосновных кислот, реакции азотной кислоты с металлами идут по другому механизму. То есть, не выделяется водород, а образуются различные оксиды азота (NO2, NO, N2O), в зависимости от концентрации кислоты. В некоторых случаях, может выделиться чистый азот, или даже образоваться нитрат аммония. Это ее характерная особенность, о которой всегда следует помнить.
2
С золотом, металлами платиновой группы и с танталом азотная кислота даже концентрированная не реагирует. Однако, смесь азотной и соляной кислот (1:3 по объему) растворяет и золото, и платину. Поэтому такая смесь издревле называлась «царской водкой», то есть подразумевалось, что она одолевает даже «царя металлов» - золото. При реакции с золотом, образуется соединение HAuCl4, при реакции с платиной – H2PtCl6.
3
Еще в эпоху раннего средневековья, алхимики открыли метод синтеза азотной кислоты путем прокаливания смеси селитры и купороса (медного, впоследствии – железного). Разумеется, он давно устарел, и сейчас может использоваться лишь в качестве ознакомительно-демонстрационного, например, на уроках химии.
4
В лабораторных условиях можно получить азотную кислоту, воздействуя на калийную или натриевую селитру, то есть на калий или натрий азотнокислый концентрированной серной кислотой, при повышенной температуре. Реакция идет по такой схеме:
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3, азотная кислота выделяется в виде паров, которые улавливают.
5
Основной современный способ синтеза азотной кислоты основан на окислении аммиака в присутствии платиновых катализаторов с разными добавками, например, родия. Поскольку сырьем служит синтетический аммиак, эти два производства в целях экономии часто совмещают, или они находятся в непосредственной близости друг от друга. Реакции идут по такой схеме:4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (образуется окись азота двухвалентного).
2NO + O2 = 2NO2 (Окисление продукта до образования оксида азота четырехвалентного).
NO2 + O2 + H2O = HNO3 (Образование азотной кислоты).