Инструкция
1
Для определения кислоты в смеси используются индикаторы. Реакции кислот с индикаторами приводят к изменению окраски последних. Качественное обнаружение кислот в растворах основано на этом принципе.
2
К примеру, лакмус. Опустите небольшой кусочек лакмусовой бумажки в раствор. В нейтральной среде он станет фиолетовым, в кислой среде станет красным, в щелочной – синим. Интенсивность окраски зависит от концентрации раствора. Лакмус – наиболее широко применяемый кислотно-основный индикатор.
3
Еще одним известным индикатором является метиловый оранжевый (метилоранж), органический синтетический краситель. Метилоранж становится красным в кислой среде, оранжевым в нейтральной и желтым в щелочной. Когда метилоранж реагирует с веществами, меняется его структура, а от этого изменяется интенсивность поглощения им световых лучей.
4
Конго красный посинеет от сильной кислоты. В нейтральной и щелочной среде он будет красным. Для определения щелочной среды часто используется фенолфталеин, который становится малиновым в таких условиях. При сильнокислой реакции среды фенолфталеин оранжевый. В слабокислых, нейтральных и сильнощелочных растворах он бесцветен.
5
Качественными на отдельные кислоты являются окислительно-восстановительные превращения, приводящие к выпадению осадка. Так, по ионному уравнению Ag(+) + Cl(-) = AgCl↓ можно определить хлороводородную кислоту HCl, поскольку при добавлении в раствор катионов серебра выпадает белый осадок AgCl↓. Осадок белого цвета выпадает и в уравнении Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓. Катионами серебра можно обнаружить также ортофосфорную кислоту H3PO4: 3Ag(+) + PO4(3-) = Ag3PO4↓ (желтый осадок).