Инструкция
1
Единственное, что вам понадобится - Таблица Менделеева. В ней каждому элементу отведено строго определенное место – «клетка» или «ячейка». В любой ячейке есть информация, содержащая такие сведения: символ элемента, состоящий из одной или двух букв латинского алфавита, порядковый (атомный) номер, соответствующий количеству протонов в ядре атома и величине его положительного заряда, распределение электронов по электронным уровням и подуровням. И есть еще одна очень важная величина – та самая относительная атомная масса, указывающая, во сколько раз атом этого элемента тяжелее эталонной углеродной единицы.
2
Рассмотрите на конкретном примере. Возьмите щелочной металл натрий, располагающийся в Таблице Менделеева под номером 11. Его относительная атомная масса, указанная там – примерно 22,99 а.е.м. (атомных единиц массы). Это значит, что каждый атом натрия тяжелее углеродной единицы, принятой за эталон сравнения, приблизительно в 22, 99 раза. Округленно можно принять эту величину за 23. Следовательно, его масса равна 23*1,66*10 в степени -24 = 3,818*10 в степени -23 грамм. Или 3,818*10 в степени -26 кг. Вы вычислили абсолютную массу атома натрия.
3
Но, разумеется, пользоваться в расчетах такими величинами крайне неудобно. Поэтому, как правило, пользуются относительными атомными массами. А относительная атомная масса для того же натрия равна приблизительно 22,99 а.е.м.
4
Для любого элемента в Таблице Менделеева указана его относительная атомная масса. Если возникнет необходимость, можно легко вычислить и абсолютную атомную массу, умножив величину относительной атомной массы на величину углеродной единицы (1,66*10 в степени -24 грамм).