Как определить свинец

Свинец – 82-й элемент таблицы Менделеева – представляет собою очень плотный, но при этом мягкий, ковкий и легкоплавкий металл тускло-серого цвета. И сам свинец, и сплавы на его основе, а также многие его соединения находят очень широкое применение в самых разных областях промышленности. Это вещество ранее широко использовалось в качестве добавки к моторному топливу, но было снято с производства ввиду исключительно высокой токсичности. Поскольку все без исключения производные свинца ядовиты, вопрос его определения очень актуален.

Вам понадобится

• - чистая пробирка;
• - раствор йодистого калия;
• - уксусная кислота;
• - спиртовка или газовая горелка;
• - лед или емкость с холодной водой;
• - серная кислота.

Инструкция

1. Предположим, у вас есть проба воды. Необходимо установить, содержатся ли в ней растворимые соединения свинца. Как это можно сделать? Существует очень характерная и высокочувствительная реакция, которую по праву можно назвать одной из самых красивых в химии. Она основана на способности свинца вступать во взаимодействие с йодом, образуя малорастворимое соединение PbI2.
2. Перелейте немного воды из этой пробы в чистую пробирку из тугоплавкого стекла, добавьте к ней немного раствора йодистого калия – KI, подкислите несколькими каплями уксусной кислоты (для лучшего протекания реакции).
3. Встряхните содержимое пробирки. Если в воде содержались растворимые соединения свинца, выпадет желтый осадок йодида свинца. Он ничем не примечательный с виду. Но если хорошо нагреть пробирку на пламени спиртовки или газовой горелки (осадок при этом должен раствориться), а потом быстро охладить, например, поместив в лед или емкость с холодной водой, то осадок РbI2 выпадет вновь, только теперь в виде красивых золотистых кристаллов. Это очень эффектное, впечатляющее зрелище, поэтому такую реакцию часто используют в качестве демонстрационного опыта.
4. Как еще можно определить ионы свинца в растворе? Например, с помощью серной кислоты или какой-либо ее растворимой соли. При взаимодействии с ионом свинца Pb^2+ происходит реакция типа: К2SO4 + Pb(NO3)2 = PbSO4 + 2КNO3. Образовавшийся сульфат свинца выпадает в виде плотного белого осадка.
5. Но, например, выпадение такого же с виду осадка – характерная реакция и на барий-ион. Как можно быть уверенным, что это не сульфат бария? Для этого надо провести контрольную реакцию: добавить к осадку раствор сильной щелочи, после чего нагреть пробирку. Если это именно сульфат свинца, то осадок постепенно исчезнет, из-за образования растворимой комплексной соли. Реакция идет по такой схеме: PbSO4 + 4NaOH = Na2[Pb(OH)4] + Na2SO4. Сульфат бария при таком же контрольном испытании останется в виде осадка.