Вам понадобится
- - раствор серной кислоты H2SO4;
- - раствор хлористого бария BaCl2;
- - раствор соляной кислоты HCl;
- - порошок карбоната натрия Na2CO3 или кусочки карбоната кальция CaCO3;
- - реакционная емкость.
Инструкция
1
Налейте в реакционную емкость (колбу или лабораторный стакан) немного раствора хлористого бария (BaCl2), и начните постепенно приливать туда же серную кислоту (H2SO4);. Вы сразу же увидите, что жидкость в емкости мгновенно помутнеет из-за образования практически нерастворимой соли – сульфата бария (BaSO4). Реакция идет по следующей схеме:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl Обратите внимание: образовавшийся сульфат бария быстро осядет на дно реакционной емкости в виде плотного белого порошка.
2
Поместите в колбу или лабораторный стакан немного карбоната натрия или кальция (мел, известняк), и начните постепенно приливать соляную кислоту. Вы увидите, что порошок сразу же буквально «вскипит», образуется огромное количество маленьких пузырьков. Продолжайте медленно приливать кислоту до тех пор, пока порошок полностью не исчезнет, а образование пузырьков не прекратится. Что произошло в емкости?
3
Более сильная соляная кислота вытеснила более слабую угольную кислоту из ее соли. В результате реакции образовался либо хлорид натрия, либо хлорид кальция (в зависимости от того, какой именно карбонат вы использовали), и угольная кислота, формула которой выглядит следующим образом: H2CO3.
4
Но образовавшаяся угольная кислота настолько нестойкая, что она мгновенно разлагается на воду и углекислый газ, реакция выглядит следующим образом:Н2СО3 = Н2О + СО2Именно пузырьки углекислого газа, покидая зону реакции, и производили это «бурление».
Полезный совет
Необходимо помнить, что серная и соляная кислоты (даже разбавленные) – очень едкие вещества. А хлорид бария еще и весьма ядовит. Поэтому при работе с ними необходимо помнить о правилах техники безопасности. Работайте в перчатках, при попадании порошка или раствора на кожу, промойте большим количеством воды.
Источники:
- взаимодействие соли с солью
