Как получить гидрохлорид

Гидразин гидрохлорид (он же гидразин солянокислый) представляет собою бесцветное кристаллическое вещество с химической формулой N2H4х2HCl. Хорошо растворим в воде, разлагается при температуре свыше 198 градусов. Каким образом можно получить гидразин солянокислый?

Вам понадобится

• - какая-нибудь реакционная емкость;
• - водный раствор гидразина сернокислого;
• - водный раствор бария хлористого;
• - стеклянная воронка с бумажным фильтром;
• - емкость для слива образовавшегося продукта.

Инструкция

1. Способ получения гидразина гидрохлорид основан на принципе, согласно которому химическая реакция идет до конца, если хотя бы один из образующихся продуктов удаляется из реакционной зоны (то есть образуется либо газ, либо малорастворимое вещество, выпадающее в осадок).
2. Сначала напишите уравнение реакции, которую вы собираетесь провести. Она будет выглядеть следующим образом:
   
   N2H4*H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + N2H4*2HCl.
3. Используя его, подсчитайте, какое количество гидразин-сульфата и хлористого бария нужно взять, чтобы прореагировал весь гидразин-сульфат. Например, если у вас есть 5 грамм гидразин-сульфата, сколько понадобится взять хлористого бария? Учитывая, что молярная масса гидразин-сульфата равна 130, а хлористого бария – 208, путем несложных подсчетов определите: 5*208 /130 = 8 грамм.
4. Итак, смешайте в реакционной емкости (в колбе или в лабораторном стакане) следующие растворы: 5 грамм гидразина сернокислого и 8 грамм хлористого бария. Тотчас же выпадет плотный белый осадок сульфата бария (это практически нерастворимое вещество). Отделите его от раствора с помощью стеклянной воронки и бумажного фильтра. Получите раствор, содержащий гидразин гидрохлорид.
5. Выпарив воду, вы получите кристаллы гидрохлорида гидразина. Окончательную осушку (если это необходимо) образовавшегося продукта можно провести с помощью вакуум-насоса и воронки Бюхнера.