Как получить оксид натрия

Оксид натрия имеет химическую формулу Na2O, представляет собою бесцветные кристаллы. Характерный представитель оксидов щелочных металлов, обладает всеми их свойствами. Исключительно активен, поэтому хранить его рекомендуется в безводных органических растворителях. Как получить это вещество?

Инструкция

1. Казалось бы, самый простой и естественный способ – окисление кислородом металлического натрия! Однако тут есть своя специфика. Дело в том, что окисление щелочных металлов протекает так бурно и быстро, что при этом наряду с оксидами образуются перекиси. Например:
   2Na + O2 = Na2O2 (перекись натрия).
2. Причем ее образуется гораздо больше, чем оксида натрия (в соотношении примерно 4:1). И для того, чтобы превратить перекись в оксид натрия, потребуется осторожный нагрев в присутствии металлического натрия. Реакция идет таким образом:
   Na2O2 + 2Na = 2Na2O
3. Поэтому используют другие способы получения этого вещества. Например, путем реакции металлического натрия с натрием азотнокислым (нитратом натрия, натриевой селитрой). Она протекает так:
   2NaNO3 + 10Na = 6Na2O + N2В ходе этой реакции металлический натрий восстанавливает азот, имеющий в нитрат-ионе степень окисления +5, до чистого азота.
4. Оксид натрия можно получить также путем прокаливания натрия углекислого (карбоната) при высоких температурах (не ниже 1000 градусов). Реакция идет следующим образом:
   Na2CO3 = Na2O + CO2
5. Весьма экзотический и к тому же небезопасный, поэтому не рекомендуемый способ получения этого вещества: нагреванием смеси азид натрия – нитрат натрия в вакууме, при температуре не ниже 350 градусов. Реакция протекает так:
   5NaN3 + NaNO3 = 8N2+3Na2O