Как решать задачи по химии 8 класс

В большинстве случаев, у настоящих или бывших школьников имеются хоть какие-то теоретические представления о химических процессах. Но вот решение задачи по химии – это довольно сложная ситуация, если нет определенных навыков. А ведь химическая задача – это помощь на кухне при разведении, например, уксусной эссенции или же просто дружеская подсказка собственному сынишке или сестренке. Вспомним, как решать задачи по химии? Обычно, в 8 классе, первые задачи с использованием уравнений химических реакций относятся к типу «Вычисление массы одного из продуктов реакции по известной массе одного из вступающих в реакцию веществ». Задача решается с помощью химических формул, потому что зачастую в заданиях ЕГЭ нужен именно такой способ.

Инструкция

1. Задача. Вычислить массу сульфида алюминия, если в реакцию с серной кислотой вступило 2,7 г алюминия.
2. 
   
   
   
   Записываем краткое условие
   
   Дано:
   
   m(Al) =2, 7 г
   
   H2SO4
   
   Найти:
   
   m(Al2 (SO4) 3)-?
   
3. 
   
   
   
   Перед тем как решать задачи по химии, составляем уравнение химической реакции. При взаимодействии металла с разбавленной кислотой образуется соль и выделяется газообразное вещество – водород. Расставляем коэффициенты.
   
   2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2
   
   При решении всегда нужно обращать внимание только на вещества, для которых известны, а также необходимо найти, параметры. Все остальные в расчет не берутся. В данном случае это будут: Al и Al2 (SO4) 3
   
4. 
   
   
   
   Находим относительные молекулярные массы этих веществ по таблице Д.И.Менделеева
   
   Mr(Al) =27
   
   Mr(Al2 (SO4) 3) =27•2(32•3+16•4•3) =342
   
   Переводим эти значения в молярные массы (М), умножив на 1г/моль
   
   M(Al) =27г/моль
   
   M(Al2 (SO4) 3) =342г/моль
   
5. 
   
   
   
   Записываем основную формулу, которая связывает между собой количество вещества (n), массу (m) и молярную массу (M).
   
   n=m/M
   
   Проводим расчеты по формуле
   
   n(Al) =2,7г/27г/моль=0,1 моль
   
6. 
   
   
   
   Составляем два соотношения. Первое соотношение составляется по уравнению на основании коэффициентов, стоящих перед формулами веществ, параметры которых даны или нужно найти.
   
   Первое соотношение: на 2 моль Al приходится 1 моль Al2 (SO4) 3
   
   Второе соотношение: на 0,1 моль Al приходится Х моль Al2 (SO4) 3
   
   (составляется, исходя из полученных расчетов)
   
   Решаем пропорцию, учитывая, что Х – это количество вещества
   
   Al2 (SO4) 3 и имеет единицу измерения моль
   
   Отсюда
   
   n(Al2 (SO4) 3)=0,1моль(Al)•1 моль(Al2 (SO4) 3):2моль Al=0,05 моль
   
7. 
   
   
   
   Теперь имеется количество вещества и молярная масса Al2(SO4)3, следовательно, можно найти массу, которую выводим из основной формулы
   
   m=nM
   
   m(Al2 (SO4) 3)=0,05 моль•342г/моль=17,1 г
   
   Записываем
   
   Ответ: m(Al2 (SO4) 3)=17,1 г
   
8. На первый взгляд, кажется, что решать задачи по химии очень сложно, однако это не так. И чтобы проверить степень усвоения, для этого сначала попробуйте решить эту же задачу, но только самостоятельно. Затем подставьте другие значения, используя то же самое уравнение. И последним, завершающим этапом будет решение задачи по новому уравнению. И если удалось справиться, что же – вас можно поздравить!