Инструкция
1
Кислотными свойствами обладают оксиды, которые при взаимодействии с гидроксидами образуют соли с водой. Добавьте к исследуемому оксиду основание. Получили соль с водой – оксид кислый. CO₂ + Ba(OH)₂ →BaCO₃↓ +H₂OSO₃ + Ba(OH)₂ →BaSO₄↓ + H₂O
2
Кислотные оксиды образуют с основными оксидами соли. Смешайте с предполагаемым кислотным оксидом заведомо известный основной оксид. Получили соль – оксид кислотный.CO₂ + BaO →BaCO₃↓SO₃ + BaO →BaSO₄↓
3
Кислотные оксиды, взаимодействуя с водой, образуют кислоты. Прилейте в пробирку с оксидом воду, образовалась кислота – оксид был кислый. Если реакция прошла без видимых изменений, опустите в пробирку лакмусовую бумажку. Кислота окрашивает лакмус в красный цвет.CO₂ + H₂O → H₂CO₃ (мгновенно разлагается) → CO₂↑ + H₂OSO₃ + H₂O → H₂SO₄
4
Основными свойствами обладают те оксиды, которые при реакции с кислотами образуют воду и соли. Добавьте в пробирку с оксидом кислоту. Образовалась соль – оксид основной. Na₂O + H₂SO₄→ Na₂SO₄+ H₂OBaO + H₂SO₄→ BaSO₄↓+ H₂O
5
Основные оксиды при взаимодействии с кислотными образуют соль. Прилейте в пробирку с предполагаемым основным оксидом какой-нибудь кислотный оксид, в результате должна образоваться соль.Na₂O + SO₃ →Na₂SO₄CaO + SO₃ → CaSO₄↓
6
С водой основные оксиды дают гидроксиды. Прилейте в пробирку с оксидом воду, слегка встряхните и опустите лакмусовую бумажку. Синий цвет лакмусовой бумаги говорит о том, что в пробирке образовалось основание, соответственно, исходный оксид был основным.Na₂O + H₂O →2 NaOHBaO + H₂O → Ba(OH)₂
7
Амфотерные (переходные) оксиды реагируют как с кислотами так и с основаниями, при этом они образуют соли. Разделите раствор с амфотерным оксидом на две порции. К первой части прилейте щелочь, ко второй добавьте кислоту. Образовались соли – амфотерность доказана.ZnO + H₂SO₄→ ZnSO₄ + H₂O ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O