Человеку каждый день приходится сталкиваться с процессом горения. Например, готовя или разогревая пищу, будь то на газовой плите в городской квартире или в дровяной печи в сельском доме. В первом случае процесс розжига очень прост: повернул рукоятку конфорки, поднес зажженную спичку или нажал кнопку – вспыхнуло пламя. Во втором случае приходится повозиться и затратить больше времени, но результат будет тем же.Или, например, вылазка на природу. Какой турпоход или пикник обходится без костра? Чтобы сделать шашлык или просто испечь картошку в горячих углях, нужно сначала развести костер.Например, разведение костра в лесу или на даче (или разжигание дровяной печки). Что служит топливом? Древесина, состав которой можно упрощенно представить в виде углерода. Что происходит далее? Под действием высокой температуры (розжиг) первые порции топлива вступают в реакцию с кислородом воздуха. Кислород успешно играет роль окислителя, инициируя процесс горения. И это горение представляет собой окисление углерода, с превращением его в углекислый газ. Просто эта реакция идет с очень большим выделением тепла, поэтому поддерживается пламя.Итак, в данном случае происходит следующее химическое превращение:С + О2 = СО2.Исходное вещество – углерод – претерпело изменение состава, превратившись в углекислый газ. Поэтому люди считают этот процесс химическим.Ну а если топливом служит не древесина, а газ? Состав бытового газа довольно сложен. Для упрощения представьте, что он состоит из одного компонента – метана. Его формула – СН4. Что происходит в этом случае? Никакой принципиальной разницы нет. Под действием первоначальной высокой температуры (огонь зажженной спички, искра от электрического разряда) метан вступает в реакцию с кислородом воздуха. И происходит его окисление по такой схеме:СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О.Как видите, и в этом случае состав исходного вещества претерпевает изменения. Поэтому горение бытового газа также является химическим процессом.