Инструкция
1
Одной из важнейших особенностей атомов углерода является их способность образовывать прочные связи друг с другом. Из-за этого молекулы, которые содержат цепи углеродных атомов, устойчивы при обычных условиях.
2
Изучение органических соединений при помощи рентгеновских лучей показало, что в них атомы углерода расположены не на одной прямой, а зигзагообразно. Дело в том, что четыре валентности атома углерода направлены определенным образом по отношению друг к другу - их взаимное расположение соответствует линиям, исходящим из центра тетраэдра и идущим к его углам.
3
Не все соединения углерода считаются органическими, например, углекислый газ, синильная кислота, сероуглерод традиционно относят к неорганическим. Принято считать, что прототипом органических соединений является метан.
4
В молекулах органических соединений цепи углеродных атомов могут быть как открытыми, так и замкнутыми. Производные первого типа называют соединениями с открытой цепью, а другие — циклическими.
5
Углеводороды — это соединения, состоящие только из атомов углерода и водорода, все они образуют ряды. В них каждый последующий член может быть произведен от предыдущего путем добавления одной группы. Такие ряды называют гомологичными, их различают друг от друга по первому члену. Например, углеводороды, принадлежащие гомологичному ряду метана, являются его гомологами.
6
Члены одного и того же гомологического ряда похожи друг на друга в химическом отношении. Например, для гомологов метана характерны те же реакции, что и для него самого, различия заключаются лишь в легкости их протекания.
7
Физические константы гомологов изменяются довольно закономерно. Для гомологического ряда метана увеличение молекулярного веса сопровождается возрастанием температуры кипения и плавления. Подобные закономерности, как правило, сохраняются и для других рядов, однако по отношению к плотностям они иногда имеют обратный характер.
8
Одна из важнейших особенностей протекания органических реакций - подавляющее большинство органических соединений не подвергается электролитической диссоциации. Причиной является малая полярность связей, так как валентные связи углерода с водородом и различными металлоидами по прочности близки друг к другу. Внешне это проявляется в сравнительно низких температурах кипения и плавления большинства органических веществ.
9
Другая особенность состоит в том, что время, необходимое для завершения реакций между органическим соединениями, часто измеряется не секундами или минутами, а часами, при этом реакции протекают с заметной скоростью только при повышенных температурах и, как правило, не доходят до конца.