Инструкция
1
Рассмотрите молекулу простейшего предельного углеводорода метана. Его формула выглядит следующим образом: CH4. Пространственная модель молекулы представляет собою тетраэдр. Атом углерода образует с четырьмя атомами водорода совершенно одинаковые по длине и энергии связи. В них, согласно вышеприведенному примеру, участвуют 3 – Р электрона и 1 S – электрон, орбиталь которого стала в точности соответствовать орбиталям трех других электронов в результате произошедшей гибридизации. Такой тип гибридизации называется sp^3 гибридизацией. Она присуща всем предельным углеводородам.
2
А вот простейший представитель непредельных углеводородов – этилен. Его формула выглядит следующим образом: С2Н4. Какой тип гибридизации присущ углероду в молекуле этого вещества? В результате ее образуются три орбитали в виде несимметричных «восьмерок», лежащих в одной плоскости под углом 120^0 друг к другу. Их образовали 1 – S и 2 – Р электрона. Последний 3-й Р – электрон не видоизменил свою орбиталь, то есть она осталась в виде правильной «восьмерки». Такой тип гибридизации называют sp^2 гибридизацией.
3
Как же образуются связи в молекуле этилена? Две гибридизованные орбитали каждого атома вступили во взаимодействие с двумя атомами водорода. Третья гибридизованная орбиталь образовала связь с такой же орбиталью другого атома углерода. А оставшиеся Р – орбитали? Они «притянулись» друг к другу по обе стороны от плоскости молекулы. Между атомами углерода образовалась двойная связь. Именно атомам с «двойной» связью присуща sp^2 гибридизация.
4
А что происходит в молекуле ацетилена или этина? Его формула выглядит следующим образом: С2Н2. В каждом атоме углерода гибридизации подвергаются только два электрона: 1 --S и 1 – Р. Остальные два сохранили орбитали в виде «правильных восьмерок», перекрывающихся» в плоскости молекулы и по обе стороны от нее. Вот поэтому такой тип гибридизации носит название sp – гибридизации. Она присуща атомам с тройной связью.
