Какого вида будет гидролиз, зависит от типа соли, растворяемой в воде. Соль бывает четырех типов, в зависимости от того, из остатков какого основания и какой кислоты она образовалась: соль сильного основания и сильной кислоты; соль сильного основания и слабой кислоты; соль слабого основания и сильной кислоты; соль слабого основания и слабой кислоты.
1. Соль сильного основания + сильной кислоты
Такие соли не гидролизуются при растворении в воде; раствор соли имеет нейтральную реакцию. Примеры таких солей - KBr, NaNO(3).
2. Соль сильного основания + слабой кислоты
При растворении такой соли в воде раствор приобретает щелочную реакцию вследствие гидролиза.
Пример:
CH(3)COONa + H(2)O ↔ CH(3)COOH + NaOH (образовалась уксусная кислота - слабый электролит);
Та же реакция в ионном виде:
CH(3)COO(-) + H(2)O ↔ CH(3)COOH + OH(-).
3. Соль слабого основания + сильной кислоты
В результате гидролиза такой соли раствор приобретает кислую реакцию. Примеры солей слабого основания и сильной кислоты - Al(2)[SO(4)](3), FeCl(2), CuBr(2), NH(4)Cl.
Пример:
FeCl(2) + H(2)O ↔ Fe(OH)Cl + HCl;
Теперь в ионном виде:
Fe(2+) + H(2)O ↔ Fe(OH)(+) + H(+).
4. Соль слабого основания + слабой кислоты
Реакция по растворению таких солей имеет своим результатом образование малодиссоциирующих кислоты и основания. О реакции среды в растворах этих солей нельзя сказать ничего определенного, ведь она в каждом конкретном случае зависит от относительной силы кислоты и основания. В принципе, растворы подобных солей могут иметь кислую, щелочную или нейтральную реакцию. Примеры солей слабого основания и слабой кислоты - Al(2)S(3), CH(3)COONH(4), Cr(2)S(3), [NH(4)](2)CO(3).
Пример:
CH(3)COONH(4) + H(2)O ↔ CH(3)COOH + NH(4)OH (слабощелочная реакция);
В ионном виде:
CH(3)COO(-) + NH(4)(+) + H(2)O ↔ CH(3)COOH + NH(4)OH.