Вам понадобится
- - соли, оксиды металлов;
- - лабораторное оборудование.
Инструкция
1
Восстановите цветные металлы путем проведения электролиза водных растворов их солей с высоким показателем растворимости. Этот метод применяется в промышленных масштабах для получения некоторых металлов. Также данный процесс можно осуществить в лабораторных условиях на специальном оборудовании. Например, можно восстановить в электролизере медь из раствора ее сульфата CuSO4 (медного купороса).
2
Восстановите металл путем электролиза расплава его соли. Подобным образом можно получать даже щелочные металлы, например, натрий. Этот способ также используется в промышленности. Для восстановления металла из расплава соли необходимо специальное оборудование (расплав имеет высокую температуру, а образующиеся в процессе электролиза газы необходимо эффективно отводить).
3
Осуществите восстановление металлов из солей их и слабых органических кислот путем прокаливания. Например, в лабораторных условиях можно произвести получение железа из его оксалата (FeC2O4 - железо щавелевокислое) путем сильного прогревания в колбе из кварцевого стекла.
4
Используйте восстановление металла водородом из его оксида. Данный способ имеет в основном промышленное применение, и плохо осуществим в лабораторных условиях.
5
Получите металл из его оксида или смеси оксидов путем восстановления углеродом или оксидом углерода. При этом оксид углерода может образовываться непосредственно в зоне реакции вследствие неполного окисления углерода кислородом воздуха. Подобный процесс протекает в доменных печах при выплавке железа из руды.
6
Восстановите металл из его оксида более сильным металлом. Например, можно произвести реакцию восстановления железа алюминием. Для ее осуществления готовится смесь порошка оксида железа и алюминиевой пудры, после чего она поджигается с помощью магниевой ленты. Данная реакция проходит с выделением очень большого количества тепла (из оксида железа и алюминиевого порошка производятся термитные шашки).