Окисление - это процесс отдачи электронов атомом, а восстановление - присоединение электронов. Окислителем называется любое вещество, которое способно принимать электроны (восстанавливаться). Восстановителем называется любое вещество, способное отдавать электроны (окисляться).
Какие реакции относятся к окислительно-восстановительным?
Окислительно-восстановительные реакции приводят к изменению степеней окисления атомов веществ, которые вступают в реакцию. Окисление вызывает повышение степени окисления, а восстановление - понижение. В неорганической химии подобные процессы можно рассматривать как перемещение электрона от восстановителя к окислителю.
Существует несколько видов окислительно-восстановительных реакций:
1. В межмолекулярных реакциях атомы, меняющие степени окисления, находятся в одном и том же веществе. В пример можно привести реакцию получения серного газа из двуокиси серы.
2. Во внутримолекулярных реакциях атомы, меняющие степени окисления, находятся в разных веществах. Например: реакция разложения дихромата аммония.
3. Самоокисление или самовосстановление. В таких реакциях окислителем и восстановителем служит одно вещество.
Метод электронного баланса
Почти во всех уравнениях окислительно-восстановительных очень сложно подобрать коэффициенты, чтобы уравнять левую и правую часть. Для этого был изобретен простой и изящный метод электронного баланса. Суть его заключается в том, что количество отданных электронов всегда равно количеству принятых.
Пусть дана реакция получения оксида алюминия. Для начала необходимо правильно определить степени окисления атомов веществ в правой и левой части уравнения. Степени окисления кислорода и алюминия изменились. Подсчитайте количество электронов, которое отдал алюминий. Оно должно равняться числу электронов, которое принял кислород. Необходимо составить два уравнения и поставить нужные коэффициенты, чтобы они превратились в тождества. Эти коэффициенты и нужно подставить в исходное уравнение при соответствующих атомах.