Атом как химический элемент

Атом - единица материи, имеющая ряд характеристик, описывающих данную частицу. Собственно, сами характеристики атома и идентифицируют его, ибо по материальному составу все химические элементы идентичны.

Вам понадобится

• Учебник по физике, учебник по химии, таблица Менделеева.

Инструкция

1. Посмотрите на ячейку с каким-либо элементом в таблице Менделеева. В каждой клетке данной таблицы указано краткое название элемента и численные параметры. Для того чтобы понять физическую и химическую сущность данных характеристик, необходимо знать, как устроен атом.
2. Вспомните из курса физики, что атом состоит из ядра, расположенного в центре атома, и электронов, находящихся на периферии атома. Ядро состоит из протонов и нейтронов, при этом оно имеет некоторый положительный заряд, создаваемый протонами. Таким образом, атомный центр в целом заряжен положительно, однако сам атом электронейтрален. Такая нейтральность достигается тем, что вокруг ядра располагаются электроны, имеющие отрицательный заряд, равный по величине положительному заряду ядра.
3. Обратите внимание, что, таким образом, любой атом может характеризоваться, во-первых, общей массой, во-вторых, зарядом ядра или электронов. Общая масса, вообще говоря, складывается из массы ядра и массы электронов. При этом, как известно, электроны имеют массу в тысячу раз меньшую, чем масса ядра. Таким образом, именно центральная часть дает основной вклад в общую массу атома.
4. В таблице Менделеева атомная масса указывается в атомных единицах массы, а не в килограммах. Данная единица была принята для большего удобства. Одна атомная единица массы равна массе атома углерода в основном состоянии.
5. Посмотрите на самую большую цифру в ячейке любого элемента таблицы Менделеева. Это число является порядковым и главным идентифицирующим атом числом, оно равно количеству протонов в ядре атома или количеству электронов в атоме. Так как именно протоны создают положительный заряд в ядре, то порядковый номер атома указывает на заряд атомного ядра, именно он является уникальным для каждого атома. Если изменить количество нейтронов в ядре атома, то заряд его не изменится, таким образом, сам атом останется тот же, хоть и с другой массой. Такие атомы, имеющие разное число нейтронов, но одно и то же число протонов, называются изотопами.
6. Посмотрите в правую часть ячейки таблицы Менделеева, здесь расположена так называемая конфигурация электронных оболочек атома. Дело в том, что электроны в атоме располагаются на различных орбитах, имеющих различное физическое состояние. На каждой орбите располагается определённое число электронов. Распределение данного количества электронов и представлено в электронной конфигурации атома.