Как расчитать молярную массу вещества

Под термином «молярная масса вещества» понимается масса одного его моля, то есть такого количества вещества, которое содержит 6,022х10^23 атомов, ионов или молекул. Измеряется эта масса в граммах/моль.

Инструкция

1. Как можно рассчитать молярную массу сложного вещества? Вычислить молярную массу вещества очень просто, для этого понадобится всего лишь знание его формулы. Для того чтобы понять как рассчитывается эта величина, рассмотрите, например, хорошо знакомую некоторым садоводам аммонийную селитру, используемую в качестве эффективного и дешевого азотного удобрения. Более точное название этого вещества в соответствии с требованиями химической номенклатуры – нитрат аммония. Химическая формула аммонийной селитры выглядит следующим образом: NH4NO3. То есть, в одной ее молекуле содержится 2 атома азота, 4 атома водорода и 3 атома кислорода. А какова ее суммарная молекулярная масса? Для ее определения вам необходимо умножить атомные массы каждого элемента на количество атомов и сложить полученные произведения.
2. Атомная масса азота составляет 14 атомных единиц, водорода – 1, кислорода – 16. Произведите несложный подсчет: 2х14 + 1х4 + 3х16. Получите в результате: 28 + 4 + 48 = 80 атомных единиц массы. Вот такова молекулярная масса аммонийной селитры. Для вычислений были использованы округленные величины атомных масс элементов.
3. А поскольку моль – это такое количество вещества, масса которого, выраженная в граммах, численно равна его молекулярной массе в атомных единицах, то вы сразу же получите результат: 1 моль аммонийной селитры приблизительно составляет 80 граммов. Вот такова молярная масса этого вещества.
4. Чему равны молярные массы простых веществ? Далеко не все химические вещества являются сложными, то есть состоящими из разных атомов. Как рассчитать молярную массу вещества, состоящего из атомов только одного вида, например графита или алмаза, содержащего лишь углерод (С)? Эта задача не составит ни малейшего труда. Необходимо лишь знать атомную массу элемента. У углерода она составляет 12 атомных единиц массы, следовательно, молярная масса как алмаза, так и графита, равна 12 грамм/моль.
5. Если же молекулы простых веществ состоят не из 1 атома, а из нескольких, атомная масса элемента умножается на соответствующий коэффициент. К примеру, О2 - формула известного газа кислорода, благодаря которому существует жизнь на Земле. Его молярная масса составляет 16х2 = 32 грамма/моль. А вот формула его модификации, озона – газа с характерным резким запахом – О3. Следовательно, молярная масса озона составляет 16х3 = 48 грамм/моль.